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《第二单元离子键离子晶体》集体备课教案优质课下载
1．指出下列物质中的化学键类型：
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
2．下列物质中：属于离子化合物的是 ；属于只含离子键的离子化合物的是 ；属于既含离子键又含共价键的离子化合物的
是 。
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
3、判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？
（1）NaF NaCl NaBr NaI
（2）MgO Na2O
小结：离子所带的 (Q)和离子 (r)；Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。
活动一：离子晶体
1.定义： 。
成键粒子： ；
相互作用力：
练习1：根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？
1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11)
5.BaSO4 6.I2 7.P2O5 8.NH4NO3
练习2、3 看投影
2、离子晶体的物理性质
⑴离子晶体的熔沸点较 ，难挥发、难压缩。
⑵离子晶体的硬度较 ，但质地 。
⑶离子晶体固态 导电，水溶液或者熔融状态下 导电。
⑷离子晶体大多数易溶于 溶剂(如水) 溶于非极性溶剂（如苯、汽油等）
思考：
1、离子晶体为什么在固态时不能导电?如何使NaCl,KNO3等能导电呢？
2.已知:熔沸点NaCl>CsCl,则推测KCl,LiCl,RbCl熔沸点高低顺序。若改为NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸点的高低顺序呢？