选修物质结构与性质《第二单元离子键离子晶体》集体备课教案设计

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3．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。

4．认识几种典型的离子晶体。

[学习重点] 晶格能对离子晶体物理性质的影响

常见的离子晶体结构类型

[学习内容]

[思考]1、钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？用电子式表示氯化钠的形成过程。

2、根据元素的金属性和非金属性的差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

一、离子键的形成

1．离子键的定义：

2．成键粒子：

3．成键本质：

4．离子化合物：

【练一练】书写常见离子化合物的电子式：

Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 NH4Cl

5.离子键特征：

二、离子晶体

1、定义：

2、性质：

（1）、晶体 导电，在 状态或 溶液中能导电,不存在单个分子。

（2）、硬度 ，密度 ， 难压缩，难挥发，熔沸点 。

3、晶格能――衡量离子键的强弱

⑴ 概念： 符号：

⑵表示方法：

NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ·mol-1

晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越 。