《第二单元离子键离子晶体》集体备课教案设计

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4、了解决定离子晶体结构的重要因素。

过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。

【教学重点】

离子键的形成；离子晶体的晶格能与性质的关系。

【教学难点】

离子晶体的晶格能与性质的关系。

【教学媒体】

离子晶体模型，多媒体

【教学过程】

引入：同学们，还记得以前学过的金属钠在氯气中燃烧的现象吗？其中一个就是有白烟生成，而这个白烟就是氯化钠晶体，通过后来的学习知道：不仅在熔融状态下能导电而且在水溶液中也能导电，是不是所有的晶体都像氯化钠这样呢？氯化钠是什么样的结构呢？今天，我们一起走进第二单元——离子键、离子晶体

板书：第二单元 离子键 离子晶体

生：写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式：2Na+Cl2====2NaCl

师：那么Na原子和Cl原子是如何结合成氯化钠的呢？我们来看一下NaCl的形成过程：

PPT：NaCl的形成过程

板书：一、离子键的形成

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

生：思考：什么是静电作用？包括哪些？

讨论：请同学们结合NaCl的形成过程思考离子键的成键粒子、本质和特征各是什么？

PPT：

板书：成键粒子：阴、阳离子

成键本质：静电作用（引力与斥力）

特 征：无方向性和饱和性

师：那么什么样的元素之间易形成离子键呢？主要是IA、 IIA活泼金属元素与VIA、VIIA活泼非金属元素。一般是电负性差值大于1.7的元素。

练习：例1 下列化合物中含有离子键 （ ）