苏教2003课标版《第三单元共价键原子晶体》优质课教案下载

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难点：σ键 π键学情分析学生在化学2中已学习了共价键的概念、电子式及结构式的书写，在本教材的第二专题又学习了原子核外电子的排布，上节课还学习了共价键的形成条件及特征等，这些知识均为本节课学习共价键的类型奠定了基础。导学过程教学过程 学生活动教师指导修订导学目标1．共价键有哪些分类方法？分类依据分别是什么？

2．σ键有哪些类型？σ键和π键的异同点有哪些？

3．极性键和非极性键的区别是什么？

4．如何判别共价键的极性强弱？引导学生明确学习目标

完成预习自学检测1．下列说法正确的是(　　)

A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键更牢固

C. N2分子中有1个σ键，2个π键

D. H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

2．下列有关σ键的说法错误的是（ ）

A. 如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的，即形成s-s σ键

B. s轨道与p轨道形成s-p σ键

C. p轨道与p轨道不能形成σ键

D. HCl分子里含一个s-p σ键

3．下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)

A. H3C—CH3 B. H3C—OCH3

C. H—CN D. H3C—Cl

4．下列化学键中，键的极性最强的是(　　)

A. C—F B. C—O

C. C—N D. C—C

指导学生阅读课本并完成自学检测交流讨论

1．写出N的价电子排布式、价电子轨道表示式，结合N2的电子式和结构式，讨论N2中N的原子轨道是如何重叠形成共价键的？形成什么类型的共价键？其共价键数有多少？

2．σ键和π键哪种共价键更稳定？为什么？

3．哪些原子轨道可以重叠形成σ键？π键呢？

4．共价键有单键、双键和叁键之分，它们与σ键和π键有什么联系？