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选修物质结构与性质《第四单元分子间作用力分子晶体》新课标教案优质课下载
2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、重点、难点
分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响
三、教学过程
【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？
【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。
【板书】一、分子间作用力
【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力
【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。
【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、 Cl2、 、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？
【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。
【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。
如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol
【投影】 化学键与分子间作用力比较
化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质
【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
【投影】 图1-12
【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的沸点?
（学生作出图线的延长线，应得结论：