选修物质结构与性质《第一单元分子构型与物质的性质》公开课教案下载

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3.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；

4.了解等电子原理及其应用。

【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理

【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

【学习方法】讲解法、归纳法

【教学过程】

〖你知道吗〗

1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？

2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？

3.为什么H2O分子是“V”型.键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？

一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）

1. CH4 —— sp3杂化

轨道排布式：

电子云示意图：

（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；

（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。

（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；

（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如 个s轨道和 个p轨道杂化成 个sp3杂化轨道

（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为 。

2. BF3 —— sp2杂化型

用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：

电子云示意图：

（1）每个sp2杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；

（2）sp2杂化轨道呈 型，轨道间夹角为 ；

（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有 、 等。