《第一单元分子构型与物质的性质》优质课教案下载

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应用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构

三、教学过程设计

1、sp3杂化——CH4分子的形成

【思考】CH4为什么具有正四面体的空间构型？

sp3杂化：sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道杂化而得，每个sp3杂化轨道含有______和________的成分。sp3杂化轨道的夹角为________，呈空间____________型(如CH4、CF4、CCl4)。

2、sp杂化——BeCl2分子的形成

【思考】气态BeCl2分子是直线形，Cl原子位于Be原子的两侧， BeCl2分子中键角为180o 。杂化轨道理论如何解释？

杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个σ键，构成直线形的BeCl2分子。

sp杂化：sp杂化轨道是由________轨道和________轨道杂化而得，每个sp杂化轨道含有________和________轨道的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形(如BeCl2)。

sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中的C≡C键的形成。

3、sp2杂化——BF3分子的形成

【思考】 BF3分子是平面正三角形， F原子位于正三角形的三个顶点，B原子位于分子中心，分子中键角均为120o，杂化轨道理论如何解释？

sp2杂化：sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道杂化而得，每个sp2杂化轨道含有________和______的成分。sp2杂化轨道间的夹角为________，呈____________形(如BF3)。sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子中的C===C键的形成。

【思考提升】

1、用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯和乙炔分子的成键情况？

2、NH3和H2O分子中心原子形成了什么类型的杂化轨道？

3、H2O、NH3和CH4分子的键角满足什么规律？

【总结】

杂化类型的判断方法

1．由分子构型判断杂化类型

(1)直线形——sp杂化

(2)平面形——sp2杂化

(3)四面体型——sp3杂化

2.由电子对数判断杂化类型(包括孤电子对和电子对)

(1)2对——sp杂化