1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修物质结构与性质《第一单元分子构型与物质的性质》最新教案优质课下载
二、能力目标：
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
三、情感目标：
使学生感受到：在 分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
四、教学重点：
价层电子对互斥模型
五、教学难点：
能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
六、教学方法：
1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
七、教具：
多媒体、板书
八、授课
【导入】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？
【板书】一、推断分子或离子立体构型“三步曲”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子）
第二步：确定价层电子对的立体构型即根据计算结果找出理想的VSEPR模型；
第三步：分子立体构型的确定 去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。
价电子对数
n= EMBED Equation.3
【讲解】在上述公式使用时，电荷为正值时，取负号，电荷为负值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。
价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数
成键电子对数= m 孤电子对数=n-m
【练习】BF3 CH4 SO2 SO42- SO32- NH4+、