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苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》集体备课教案优质课下载
2、了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
3、能用杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
过程与方法
认识分子空间构型与杂化轨道类型的关系；认识杂化轨道数目与б共价键和孤电子对数目的关系；能运用有关理论预测分子空间构型。
情感态度与价值观
培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣和热爱和平的思想品质。
二、教学重点：能用杂化轨道理论判断简单分子的空间构型
三、教学难点：Sp3、sp2 、sp杂化轨道的形成过程
四、教学方法：教师主导，学生主体，讲练结合
五、教学准备：杂化轨道模型、教学设计、课件等
六、教学过程
（一）组织教学：按常规进行。
（二）启发讨论式导入，讲授新课。
课件展示：常见分子的结构模型，直线形、角形、平面三角形、空间正四面体构型。
引导学生思考，分子内原子间有存在共价键，共价键的形成条件之一是要具备有 “原子轨道”，原子轨道的形状和伸展方向与形成的分子空间构型有关。
教师讲解：分子的结构可以通过X射线衍射、电子衍射等实验手段测定，也可以根据相关的理论进行解释或预测。引导学生关注2017高考化学考试大纲对本节内容的要求。
温故知新：复习氟（F）、氧（O）、氮（N）、碳（C）原子价电子轨道表示式、未成对电子数、简单氢化物结构式。
学生回顾思考、练习书写：
学生板书：
得出结论：“在成键原子中，有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键----共价键饱和性。”
同时推出矛盾：“C原子与H原子结合形成的是CH4分子？而不是CH2或CH3？CH4 分子为什么具有正四面体的空间构型？”
“H2O分子内的键角为什么是104.5° ，而不是90°？”
为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。
杂化轨道理论要点
（引导学生看大屏幕，通过形象的图片进行解说）