苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》优质课教案设计

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本节内容选自高中化学苏教版选修3专题4第一单元《分子构型与物质的性质》第一课时。杂化轨道理论位于共价键之后，对价键理论进行了完善和丰富，很好地解释了多原子分子的空间构型，并且形象地解释了原子之间的成键方法、有关物质的空间结构及其稳定性。还对后续配合物的学习奠定了空间想象基础。因此杂化轨道理论在高中化学中起着承上启下的作用。?

2.学情分析：?

知识基础：已经学习了原子的结构与性质，价键理论。价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性和饱和性，但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。

能力基础:?高二学生思维敏捷，好奇心强，动手能力强，但空间想象力弱，而且本节对学生空间想象力和抽象思维能力要求较高。因此我将难点拆分，将其转化为问题抛给学生，再通过模型动画演示和小组合作学习的形式突破教学重难点。?

可能遇到的障碍:如果对原子结构和价键理论理论掌握的不好，空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习?。

二、教学目标

?1.知识与技能：认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据杂化轨道理论解释分子的空间构型。?

2.过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力?

3.情感态度与价值观：通过杂化轨道理论的学习，激发学习兴趣，投身科学追求真理的积极情感；提高学生对探究物质结构的兴趣，感受物质结构与性质的奇妙。

三、教学重难点??

重点：杂化轨道理论的要点?

难点：对杂化轨道理论的理解；用杂化轨道理论来解释分子的构型??

?四、教法学法

教法：讲授法，问题驱动式教学法，对比归纳法，多媒体辅助教学法

?学法：自主学习，探究学习，合作学习

?五、教学流程

教学过程教师活动学生活动设计意图环节一、创设教学情境 问题引入 议一议 课本P66

1．S原子与H原子结合形成的分子为什么是H2S,而不是H3S或H4S？

2．C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4,而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？1.共价键具有饱和性，S原子的3p轨道上有2个两个未成对电子，应该与2个H原子的1s 轨道重叠，形成H2S分子

2.书写甲烷分子结构式，回忆甲烷分子空间构型。图片展示形形色色的分子构型，吸引学生注意力激发学习兴趣，再通过一定的问题情境过渡到新课的学习。?环节二、用前面所学知识无法解释甲烷分子的空间构型，产生矛盾，进而寻求解决矛盾的方法思考与交流

矛盾一、C的基态 2p轨道上有两个未成对电子，应该与2个H原子的1s 轨道重叠，形成CH2分子

矛盾二、虽然当C的2s 轨道的其中一个电子跃迁到2p轨道上， ，可以和4个H原子的1s 轨道重叠形成CH4分子。但是此时4个轨道能量不完全相等，则4个C—H键的键长、键角均不完全相等，再一次产生矛盾。

矛盾解决：

引出杂化轨道理论解决两个矛盾思考：甲烷的4个C-H键的键长相同，键角都是109°28?′，四个C-H键的性质完全相同；?

甲烷分子呈正四面体构型。