《第二单元配合物的形成和应用》优质课教案下载

《第二单元配合物的形成和应用》最新教案优质课下载

【重点难点】

知道配合物的基本组成，理解结构与性质的关系。

【学情分析】

通过高一及高二最近的学习，学生已经知道配位键的形成条件。另外几个重点实验：银氨溶液的配制，Fe3+的检验也为今天配合物的学习打下了坚实的基础。

【教学过程】

活动与探究

【实验1】向试管中加入2 ml 5% CuSO4溶液，再逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。将反应后溶液分成两份，备用。

【实验2】向试管中加入2 ml 5% CuCl2 溶液，再逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。

【实验3】向一份实验1反应后溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，振荡，观察实验现象。

结论: Cu2+和过量浓氨水反应生成较稳定的物质[Cu(NH3)4]2+。写出对应的离子方程式。

Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+

Cu(OH)2+4NH3. H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O

交流与讨论：Cu2+ 与 NH3 分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+ ？

类比 H++ NH3 = NH4+

Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

写出[Cu(NH3)4]2+的结构式______________________________________________。

复习回顾：配位键的形成条件：

一个原子提供孤电子对

另一原子有接受孤电子对的空轨道

活动与探究

【实验4】向另一份实验1反应后溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，振荡，观察实验现象。

现象：有白色沉淀产生

结论: [Cu(NH3)4]SO4

配位化合物

概念：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的