苏教2003课标版《第二单元配合物的形成和应用》集体备课教案设计

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eq ﹨a﹨vs4﹨al(配合物的形成)

1．实验探究配合物的形成

实验操作步骤 实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为蓝色溶液相关反应Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋2NH eq ﹨o﹨al(＋,4)

Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2 O2．配合物

(1)概念

由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。

(2)组成

(3)常见的能形成配合物的中心原子(或离子)和配位体

①常见的能形成配合物的中心原子(或离子)有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

②常见的能形成配合物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。

③常见的能形成配合物的配位体的离子有F－、Cl－、CN－、SCN－等。

3．配合物异构现象

(1)产生异构现象的原因。

①含有两种或两种以上配位体。

②配位体空间排列方式不同。

(3)异构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。

1．下列不属于配合物离子的是(　　)

A．[Ag(NH3)2]＋　　　　B．[Cu(CN)4]2－

C．[Fe(SCN)6]3－ D．MnO eq ﹨o﹨al(－,4)

解析：选D　MnO eq ﹨o﹨al(－,4) 为一般含氧酸根离子，不属于配合物离子。

2．[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心原子的配位数是(　　)

A．1　　　　B．2　　　　C．4　　　　D．6