选修物质结构与性质《第二单元配合物的形成和应用》优质课教案下载

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【重点难点】掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。

【课前检测】

1. 孤电子对：分子或离子中， 就是孤电子对。

2.写出下列微粒的结构式

NH4+ H3O+

【导学过程】

一、配合物的形成

1．概念：由 与 以 结合形成的化合物。

2．配合物的形成过程

以[Cu(NH3)4]2+为例：NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2+与SO42－（或Cl－、NO3－）组成配合物[Cu(NH3)4]SO4（或[Cu(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4](NO3) 2）

3．配位键形成的条件：中心原子有 ，配位体有 。

【例题1】下列各种说法中错误的是 （ ）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。

B．配位键是一种特殊的共价键。

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。

二、配合物的组成

1．中心原子：通常是 例如： 。

2．配位体：提供 的分子和离子叫配位体，例如： 。

配位原子：配位体中 原子叫配位原子例如： 。

以[Cu(NH3)4]SO4为例，分别指出其中中心原子、配位体、配位数、内界和外界。

中心原子：_________配位体：________配位数：_______内界:________

外界：___________

【思考1】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F—、CN—、CO中，可以作为中心原子的是 可以作为配位体的是

3．由内结和外界形成的配合物在水中是完全电离的