《引言》集体备课教案设计

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? 氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念。在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中；能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解，使知识具有持久价值和迁移价值。?

目前进入二轮复习，学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握；但对氧化还原的应用能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。因此，设计了一节氧化还原反应方程式的书写课。

?三、设计思路?

通过展示考纲，展示近几年的高考真题，以课本上的氧化还原反应方程式配平为基础，重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。通过教师分析，展现解题过程、学生训练，总结解题基本方法：“一写二配”。再通过对应练习进行巩固，提升学生书写氧化还原反应方程式的能力。?

四、教学目标?

1．知识与技能?

? 熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。

?2．过程与方法?

使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法，使知识具有持久价值和迁移价值。

3．情感态度与价值观?

强化学生的元素观、微粒观、变化观，确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身，并体会这一知识背后学科的内涵和价值，对提升学生的化学素养起到积极的作用。?

五、教学重点：?写氧化还原反应方程式的书写及其应用?

六、教学难点：准确书写陌生氧化还原反应方程式

?七、教学方法：归纳法?

八、教学时数：1课时?

九、教学过程设计

1．展示考纲

了解氧化还原反应的本质

了解常见的氧化还原反应

掌握常见氧化还原反应的配平和计算

2. 展示近几年典型的高考真题

【2017.全国卷，T28节选】砷是第四周期ⅤＡ元素，可以形成As2S3，As2O5，H3AsO3，H3AsO4等化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

⑵、工业上常将含砷废渣(主要成分是As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生的化学方程式____________

【2016.全国乙卷，28节选】工业上用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2得到NaClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,该反应中氧化产物是_____________

【2015.新课标全国卷 II,28节选】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。工业上课用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，当反应中消耗3mol KClO3时,转移电子的数目为________。