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考情分析

高考命题分析

1、考查内容：主要考查学生对微粒数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量关系；同时渗透物质反应时电子转移数，化学键数，共用电子对数，分子或离子中所含电子数、质子数、中子数、溶液中粒子数等的计算。

2、考查方法：

（1）试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念；

（2）试题以中学学过的一些主要的反应原理为载体，考查上述有关概念，例如：氧化还原反应、化学平衡、电化学、弱电解质的电离和盐类的水解等。

3、思维模式：

知识点讲解：剖解七个突破点

突破点1：气体摩尔体积的适用条件

(1)角度:从Vm=22.4L/mol的适用条件和物质的状态突破。

(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)”；二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。

突破点2：物质的量(或质量)与物质所处状况

(1)角度:设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。

(2)突破方法:排排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【例题】：由学生逐个完成

用惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体 11.2L

标准状况下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA

常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数小于NA

标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为 22.4L 。

常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

【练习训练】：由学生逐个完成（引出知识点—突破点3）

(1)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

(2)常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA

(3)12gNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

(4)8.4g环己烷中含有的共用电子对数为1.7NA