人教2003课标版《引言》公开课教案下载

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2016，卷丙 9T(A)；

2015，卷Ⅱ 10T(B)；

2014，卷Ⅰ 12T(D)；

2014，卷Ⅱ 27T(4)、28T(3)

物质的量浓度及相关计算

[知识梳理]

一、物质的量浓度

二、有关物质的量浓度计算的四大类型

类型1　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算

c＝

类型2　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。

(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)

c＝＝＝或w＝＝＝。

类型3　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

(1)溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合

①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。

②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。

类型4　应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算

溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。