人教2003课标版《第二节化学计量在实验中的应用》精品优质课教案设计

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1、理解气体摩尔体积的概念；

2、理解阿伏加德罗定律；

3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。

（二）过程与方法

从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。

（三）情感态度与价值观

通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

三、教学重难点

教学重点：气体摩尔体积

教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。

四、教学过程

预习探究（学生用）

1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。

4. 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。因此在相同条件下粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿附加德罗定律。

5. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm；

定义式：Vm＝V/n；单位：L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。

6.在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。

【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。

【板书】二、气体摩尔体积

（二）合作探究（师生共用）