《第二节化学计量在实验中的应用》优质课教案下载

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3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

过程与方法：1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观

1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.培养学生尊重科学的思想。

3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

●教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

●教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

●教具准备：多媒体课件、投影仪

●教学过程

［新课引入］

师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

［多媒体展示］

粒子符号

物质的相对

分子质量

每个粒子的质量/g

1摩尔物质含有

的粒子数/个

1摩尔物质

质量/g

H2O