人教2003课标版《第二节化学计量在实验中的应用》精品优质课教案设计

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能力培养 1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。

思想情感 通过学习培养学生独立思考的精神和严谨、细致的科学态度。

二、重点、难点 物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、教学方法 实验教学法

四、教学过程

【复习引入】 以物质的量为桥梁，宏观物质的质量与该物质所含的微观粒子的数量联系起来。在实验室里我们经常用到溶液，溶液由溶质和溶剂组成，称量溶液的质量没有量取溶液的体积方便，我们怎样才能计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？

由质量求物质的量，需要摩尔质量这个物理量，由溶液的体积去求溶液中溶质的物质的量，也需要一个物理量，这个物理量就是溶质的物质的量浓度。

【板书】三、 物质的量浓度

1、 定义 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度

2 、符号 CB 单位 mol/L mol·L-1

【举例】 0.2molNaOH溶于水，配成500ml溶液，

所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

3、计算公式

CB=

【学生思考】 判断以下的说法是否正确

（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ( )

（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L( )

【提问】 已知溶液中溶质的物质的量浓度后，我们可以怎样计算出一定

体积的溶液中溶质的物质的量呢？

【学生回答】 nB= CB × V

【引导】 用求出的物质的量乘摩尔质量可以求出溶质的质量

例题 实验室需要配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液,计算需要称取氯化钠固体的质量.

【学生思考】 提问 说出你的解题思路

【板书】 解题过程 注意解题格式