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人教2003课标版《第二节化学计量在实验中的应用》教案优质课下载
教学重点与难点：
物质的量在化学方程式计算中的应用
教学过程
【引入新课】 有关化学方程式的计算，我们在初中就已经熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定关系。通过前一章的学习，我们知道构成物质的微粒数与物质的质量之间可用物质的量联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的微粒数之间，物质的量之间是否也有一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？本节我们将探究这个问题。
化学方程式在量方面的含义
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数的关系.
例如：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量： 1 mol ： 2mol ：1mol ：1mol
质量关系： 65g : 2×36.5g ：136g : 2g
气体体积 22.4 L
（STP）
结论：
化学方程式中化学计量系数之比＝ 微粒数 之比＝ 物质的量 之比＝ 气体体积 （相同条件） 之比
有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。
那么进行计算时需按怎样的步骤呢？
2.根据化学方程式计算的基本步骤。
【例1】 把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。
【分析】：根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5克锌的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比， 计算出参加反应的盐酸的物质的量和生成氢气的体积。
解：
(1)锌的摩尔质量是65g.moL-1。