必修1《第二节化学计量在实验中的应用》精品优质课教案设计

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教学目标一、情感态度与价值观

1. 培养观察能力，逻辑推理能力，抽象概括能力。

2. 通过探究，激发学生的学习兴趣。培养严谨务实的学习作风。二、过程与方法

1. 通过对气体摩尔体积概念的学习，掌握以物质的量为核心的简单计算。

2. 掌握化学研究的一般方法：探究－得出结论－验证猜想。三、知识与技能

1.了解气体摩尔体积的含义及影响体积的因素。

2.能根据气体摩尔体积和物质的量的关系进行计算。

3.了解22.4Ｌ的适用条件。

教学重点、难点1.气体摩尔体积的含义。

2.与物质的量有关的计算。

3.影响体积的因素教学资源多媒体课件【教学过程】

【引入】我们知道在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积要比称量质量更方便，所以在研究气体物质时，我们更愿意测量体积。那么气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？今天让我们共同学习一下本节第二部分内容——气体摩尔体积。

【板书】气体摩尔体积

【学生活动】了解学习目标

【复习引入】

Ⅰ、复习巩固:

1、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量

2、公式：

【设问】通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？

Ⅱ、新知呈现

【学生活动】

【探究1】计算下表20 ℃时几种物质的体积：

1 mol 不同固体和液体的体积物质m(g) ρ(g/cm3) V(cm3)Fe567.87.2Al272.710Pb20711.318.3H2O181.018H2SO4981.8353.6结论：1 mol固体和液体的体积各不相同。

【探究2】计算1 mol下列气体在0 ℃、1.01×105 Pa下的体积

物质m(g)ρ(g/L) V(L)H22 0.089922.4O232 1.42922.4HCl36 1.62922.4CO244 1.97722.3结论：该条件下，1 mol不同气体的体积相等，都约为22.4 L。