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《归纳与整理》新课标教案优质课下载
2.根据已知条件与守恒对象间的关系，列方程；
3.解方程，求未知数的解；
4.根据题设回答相关问题。
【例1】将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）。
A．3：1 B.2：1 C.1：1 D.1：3
【变式1】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L?2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，试求该烷烃的分子式。
【变式2】把m mol C2H4 跟n mol H2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O，需O2的物质的量为 ( )
A. 3m＋n B. C. D.
二：电荷守恒
【例2】1L混合溶液中含SO0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1
【变式3】向500mL 2mol/L的盐酸中加入7.8克镁铝合金，合金完全溶解并放出8.96L（标况）气体，向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的烧碱溶液，当沉淀最多时，滴入这种烧碱的体积是（ ）
A.500mL B.375 mL C.250 mL D.125 mL
【变式4】在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol/L的NaOH溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度是多少？
三：电子守恒
【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O将转化成（ ）
A.S2－ B.S C.SO D.SO
【变式5】某氧化剂中，起氧化作用的是X2O离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO离子完全氧化，则X2O离子还原后的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【变式6】已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 molRO(OH) 至较低价态，需要60mL0.1 mol/L的Na2SO3溶液。则，R元素被还原成的价态是 ( )。
A．1 B．0 C．＋1 D．＋2
随堂训练
1.在氧气中灼烧0.44g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20mL0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为（ ）
A．36.4% B．46.2% C．53.1% D．22.8%
2.现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。