人教2003课标版《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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10.实验探究题:考查氧化还原反应中电子的转移表示方法。源于教材，考查学生对化学反应速率的灵活理解、平衡移动原理,单一变量控制实验以及绘图能力

11、有机合成题:烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，考查同分异构体的书写

三、教学过程设计 ?

教学环节1

教师活动 给学生明确考纲内容

学生活动 了解考纲内容

设计意图 明确考试方向和内容

教学环节2典题例证提升方法

9、兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为____；

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________________________________；

（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是______________________；

（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_______________________________；

（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_______________________________________________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→_______________________________________。

（示例：CuO eq ﹨o(――→,﹨s﹨up7(H+)) Cu2+ eq ﹨o(――→,﹨s﹨up7(Fe)) Cu）

28.(14分）焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

焦亚硫酸钠中S的化合价为

第一步化学方程式为：