1、本网站免费注册后即可以下载,点击开通VIP会员可无限免费下载!
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题,请联系微信客服。
扫描下方二维码,添加微信客服
人教2003课标版《第二节离子反应》最新教案优质课下载
难 点:根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
考试要求:离子共存是高考及各种考试常见考点,经常以选择题以及填空题的形式出现,要求学生对于各种元素的性质具有充分的认识、掌握离子共存的规律
教学内容:
一、基础知识
问题1:常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液中:H+ Fe2+ Cl- SO42-
B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-
C. PH=12的溶液:K+ Na+ CH3COO- Br-
D. 与铝反应产生氢气的溶液:Na+ K+ CO32- Cl-
解析:A中H+与NO3-的组合具有强氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,所以不可大量共存。在考试常见的还有H+与ClO-、MnO4-的组合也具有强氧化性,不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性,存在H+,弱酸根离子AlO2-不能大量存在;C溶液呈碱性,互相之间不发生反应可以大量共存;D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性,也可以呈碱性,若溶液为酸性,弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在,若溶液为碱性,可以大量共存。但题干要求一定能大量共存,所以选C。
问题2:在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
(A)NH4+ NO3- Al3+ Cl- (B)Na+ AlO2- K+ NO3-
(C)MnO4- K+ SO42- Na+ (D)K+ SO42- HCO3- Na+
解析:在酸性溶液中,AlO2- 、HCO3-均不可大量存在,溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色,所以选A
问题3:因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )
(A)Ca2+ Br- Fe3+ CO32- (B)Fe2+ Cl- NO3- H+
(C)Fe3+ Ca2+ H+ NO3- (D)NO3- OH- Cl- Ba2+
解析:A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀;C、D中离子可以大量共存,B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应,故选B
总结:判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应,以及是否符合指定条件,总结起来就是一句话:一色二性三特殊四反应。
一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)等有色离子不能够存在;
二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
三特殊。指三种特殊情况: = 1 ﹨ GB3 ① AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-; = 2 ﹨ GB3 ② “H++NO3-”的组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这种组合往往较为隐蔽,不易被察觉; = 3 ﹨ GB3 ③ NH4+与 CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍然很小,它们在溶液中能够大量共存,但加热条件下就不同了。
四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 = 1 ﹨ GB3 ① 复分解反应,如Ca2+与CO32- ,Ag+ 与Cl-等; = 2 ﹨ GB3 ② 氧化还原反应,如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与S2-等; = 3 ﹨ GB3 ③ 双水解反应,如Al3+与HCO3- 、CO32-、HS- 、S2-、AlO2-等,Fe3+与HCO3- 、CO32-、AlO2- ,NH4+与AlO2-、SiO32-等; = 4 ﹨ GB3 ④ 络合反应,如Fe3+与SCN-等
注意: = 1 ﹨ GB3 ① “透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关
= 2 ﹨ GB3 ② 题中涉及到水的电离则考虑到