《第二节离子反应》集体备课教案设计

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3、掌握常见简单反应的离子方程式的书写。

过程与方法

1、通过学生分组实验，引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件及其实质。

2、通过模仿典型离子方程式的书写，学会简单反应的离子方程式的书写。

情感态度与价值观

引导学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

二、教材分析

本节是连接义务教育阶段《化学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容——溶液的导电性实验以及常见酸、碱、盐之间的复分解反应；“启后”意味着在学习的基础上要进一步提高和发展，从而为化学必修课程其他章节的学习更好服务（如元素化合物知识中大量化学方程式涉及离子反应方程式），更为今后化学选修4课程中溶液中的离子反应内容加深与拓展打下坚实的基础。

知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。做好本节的演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来是非常重要的。本节的实验是使学生认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。离子反应、离子方程式的书写两部分内容是密切相关的，其核心为离子反应。电解质是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。

离子反应侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于复分解反应。对于其它复杂离子方程式的书写，在这里并不适宜拓展。

三、教学重难点

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握常见简单反应的离子方程式的书写。

四、教学方法

结合实验探究教学，让学生分析、归纳出离子反应发生的条件及其实质

五、教学过程：

［教师］从上节课的学习，我们已经知道酸、碱、盐在水溶液中发生的反应实质上就是离子之间的反应。本节课我们继续来研究离子反应发生的条件。

我们分组进行下列4组实验操作，记录实验现象，分析填写表格中相关内容。

实验操作混合前溶液中的离子推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子①②向盛有2mL的Na2SO4溶液的试管中加入2mL 的BaCl2溶液。③向盛有2 mL的CuSO4溶液中加入2 mL的NaOH 溶液。④向盛有2 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变色。⑤向盛有2mL的Na2CO3溶液中加入2 mL的HCl溶液。［学生］分组完成探究实验，观察并记录实验结果。

［学生］分析实验结果，归纳出这类离子反应发生的条件。

［教师］进行适当的引导，学生就不难得出离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

［教师］大家知道实验①中Na2SO4与BaCl2两种溶液混合后，Na+和Cl－之间没有发生化学反应，而Ba2+和SO42－之间则发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。

实际发生的离子反应是：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。

［教师］上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

教师板书规范离子方程式书写的一步骤

步骤举例（Na2SO4溶液与BaCl2溶液）“写”--写出化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl“拆”--把易溶于水、易电离的电解质