人教2003课标版《第二节离子反应》集体备课教案设计

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教学目标

知识与技能：使学生了解离子反应掌握合量有关离子方程式的书写。

过程与方法：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

情感态度与价值观：通过探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。

教学重难点

重点：有关量的离子方程式的书写

难点：有关量的离子方程式的书写

教学方法

实验探究法和讲授法

教学过程

教学内容教师活动学生活动设计意图知识回顾请学生思考：

1.什么是离子反应方程式？

2.离子反应方程式有什么意义？

3.离子方程式的书写步骤是什么？

认真的讲解离子方程式步骤的书写认真思考

积极讨论从离子反应方程式的书写入手，让学生回忆以前学过的相关知识过渡当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有没有影响？认真交流与讨论思考氯化铝溶液与氢氧化钠溶液互滴的实验

其过程的离子反应方程式的书写认真思考反应的过程由具体的实验，得出反应物溶液的量不同时，离子反应可能不一样。第一种类型：连续性【例1】(向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸?

(向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸

解析：开始滴加时，盐酸为少量，会发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

而当溶液中CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。因此，(中离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-(中离子方程式为：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑。认真思考 以具体的分类让学生来联系二、先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

【例2】1.向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至中性。

2.向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀的量最大。

解析：本题涉及到两个离子方程式：

a.H++OH-=H2O