人教2003课标版《第三节氧化还原反应》集体备课教案设计

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3. 掌握用单线桥法分析电子转移情况。

4. 学会简单的氧化还原反应的基本规律及应用。

【旧知检测】

1. 反应2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑是否为氧化还原反应？你的判断依据是什么？

2 . 2F2+2H2O ＝4HF+O2是氧化还原反应，反应物F2和H2O各发生了什么反应？

【自主学习】

阅读教材P37 二、氧化剂和还原剂，回答如下问题：

1. 什么氧化剂？什么是还原剂？

2. 氧化剂和还原剂在反应中所含元素的化合价如何变化？发生这样的变化的本质原因是什么？

3. 仔细研究对比课本列举的常用氧化剂和常用还原剂，分别找出同类物质的共同点并加以总结。

4. 与“双线桥”相对应，本节介绍了一种新的电子转移的分析方法，叫做“单线桥”。比较两种方法的不同，并加以应用。

【课堂小结】

一、氧化剂和还原剂

1. 氧化剂

（1）定义：氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质叫作氧化剂。

（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。

（3）常见氧化剂：①活泼非金属单质。②某些含高价元素的化合物。

2. 还原剂

（1）定义：氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质叫作还原剂。

（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。

（3）常见还原剂：①一些非金属单质。②活泼或较活泼的金属单。③某些含低价元素的化合物。

3. 用单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况：

氧化剂 + 还原剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物

【即时练习】

1. 用单线桥法表示下列反应的电子转移情况： Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4