人教2003课标版《第三节氧化还原反应》优质课教案下载

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二、教学过程

氧化还原反应的内容贯穿于中学化学的始终，许多重要的元素化合物知识与氧化还原反应有关。近几年，根据信息书写氧化还原反应方程式成为重现度较高的一种题型。同学们需要将理论化学和元素化合物知识有效连接起来，并结合氧化还原反应基本概念、基本规律、计算、配平等知识进行作答，综合程度不言而喻。然而这部分知识也是有基本规律和方法可循的，下面就信息型氧化还原反应方程式的书写进行分析。

基础再现：请写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。

3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

若改成—Cu + —NO3- + — == —Cu2+ + —NO↑+ — ，就成了信息型氧化还原反应方程式书写的题型。

1、书写信息型氧化还原反应方程式的基本步骤

（1）根据氧化还原反应基本概念和基本规律，结合题目中的信息准确识别氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，初步确定方程式的主体框架。

（2）得失电子守恒。利用最小公倍数法，确定氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的计量数。

（3）电荷守恒。根据溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加H+、OH-，使方程式满足电荷守恒。

（4）原子守恒。在方程式两端通过添加H2O，使方程式满足原子守恒。

2、根据氧化还原反应的基本概念和规律书写方程式

解题关键是从信息中识别出氧化剂和还原剂，以及氧化产物和还原产物，初步确定方程式的框架，然后在方程式的两端通过添加H+、OH-、和H2O，使方程式满足原子守恒和电荷守恒。

例题1、某一反应体系有反应物和生成物共六种粒子：O2、H+、Cr2O72-、Cr3+、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的离子方程式。

Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

变式训练：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式。

答案：CuH + NO3- +3H+ == Cu2+ + NO↑+ 2H2O

3、灵活运用溶液的酸碱性和水

等号前面等号后面使用条件组合一H+H2O酸性溶液组合二H2OH+酸性溶液或酸碱性未知组合三OH-H2O碱性溶液组合四H2OOH-碱性溶液或酸碱性未知 分析题目所给的条件，溶液是酸性溶液、碱性溶液还是不给溶液酸碱性。常见组合方式有：

注意：也有少数离子反应等号一边同时出现H+和H2O或OH-和H2O。

例题2、书写下列反应的离子方程式。

（1）酸性条件下Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+

（2）SO2通入稀硝酸盐溶液中

（3）在碱性条件下Fe3+被ClO-氧化成FeO42-

（4）淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝