《第三节氧化还原反应》优质课教案设计

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3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。

4、掌握氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

过程与方法

1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。

2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。

3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

二、重点难点：

知识重难点：氧化还原反应的本质——电子转移

教学方法：复习—探究—探索—总结—练习

四、教学过程：

思考与交流：

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。

2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。

结论：分类标准:（一）从得氧失氧角度

思考与交流：

2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

结论：氧化反应和还原反应总是同时进行的。

、从化合价升降角度分析：

CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O

结论：得氧——化合价升高——氧化反应

失氧——化合价降低——还原反应