《第三节氧化还原反应》公开课教案下载

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3、能灵活运用氧化还原反应基本规律分析解决问题

教学过程：

课前检测案

1、．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl2 2NaCl

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

2、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中是(　　)

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是是氧化剂又是还原剂

3、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3 2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O 2H2↑＋O2↑

课堂导学案

价态规律（高价氧化低价还，中间价态两边转）

价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。

应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。

【例1】根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是(　　)

A．浓H2SO4具有氧化性 B．H2S具有还原性

C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性

（二）强弱规律（氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物）

强弱规律：在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂 →弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）。即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于判断物质间氧化性或还原性的强弱。

【例2】根据反应：①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O， ② Na2S＋I2===2NaI＋S↓，③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 (　　)

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

（三）先后规律 （一种还还原剂和多种氧化剂反应时，先与氧化性强的反应，反之亦然）