《第三节氧化还原反应》优质课教案下载

《第三节氧化还原反应》优质课教案下载

【教师】总结考纲要求：

1.理解氧化还原反应有关概念、本质及其规律。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

重点和难点：氧化还原反应方程式的书写

【板书】氧化还原方程式的书写必备知识：（师生共同回顾）

一、常见氧化剂和常见还原剂：(略）

二、熟悉元素的主要化合价 （略）

三、氧化还原反应概念间的关系。(对立统一关系）略

四、氧化还原反应规律：

1、电子守恒规律（得失电子数目相等---配平、 计算）。

2、强弱规律（左﹥ 右）。

3、价态规律（ ①高价态---具有氧化性，低价态----具有还原性，中间价态---既有氧化性又具有还原性。 ② 同种元素价态归中，不能交叉。）

4、先后规律（一对多，强优先。）

五、氧化还原反应配平。

强调： 突破---氧化还原方程式的配平

【教师讲解配平方法】【例题】完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4—+( )C2O42—+____=( )Mn2++( )CO2↑+_____

【学生演练】信息型氧化还原反应方程式的书写

【强化练习1】工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：

【学生点评——教师点评】

【强化练习2】.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个离子反应的离子方程式：________。

【学生点评——教师点评】

【 教师 归纳】 氧化还原反应方程式配平的方法和步骤：

(1)配平步骤： ①找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ②电子守恒：标变价→列变化→求总数→配系数。 ③再电荷守恒→原子守恒→最后补齐缺项→细检查。

(2)配平技巧： ①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。