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人教2003课标版《归纳与整理》公开课教案优质课下载
配平的步骤：
(1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)写升降：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
一、氧化还原反应化学方程式配平
类型一：全变氧化还原反应，从左边配（包括归中反应）。可先配平左边物质的系数，然后再根据左边确定右边的系数。
例： C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
【练习】 配平下列化学方程式
⑴ S + HNO3 —— H2SO4+ NO2↑ + H2O
归中反应 例： Fe + FeCl3 —— FeCl2
【练习】 配平下列化学方程式
⑵ SO2+ H2S—— S↓ + H2O
类型二：部分变氧化还原反应，从右边配。可先配平右边物质的系数，然后根据右边确定左边系数。
例：____Cu＋____HNO3(稀) ——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
【练习】 配平下列化学方程式
⑶____HCl(浓)＋____MnO2 ——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
类型三：自变氧化还原反应，从右边配（包括分解反应、歧化反应）。可先配平右边物质的系数，然后根据右边确定左边系数。
歧化反应 例： Cl2+ NaOH—— NaCl+ NaClO + H2O
【练习】 配平下列化学方程式
⑷ S+ NaOH（浓）—— Na2S+ Na2SO3+ H2O
二、氧化还原反应离子方程式配平
缺项配平法：先用化合价升降配平氧化剂还原剂，再观察两边电荷。若缺正电荷，一般加H＋，若缺负电荷，一般加OH－，利用电荷守恒配H+或OH-系数，最后再补H2O，使原子守恒。
例：____Mn2+＋____H5IO6——____MnO4-＋____IO3-＋ H++____