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2．特殊的转化：Al3＋ eq ﹨o(鸠舣舣,﹨s﹨up7(OH－),﹨s﹨do5(H＋)) Al(OH)3 eq ﹨o(鸠舣舣,﹨s﹨up7(OH－),﹨s﹨do5(H＋)) AlO eq ﹨o﹨al(－,2)

3．必记六反应：

(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

(3)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

(5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

(6)NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

考点一 eq ﹨b﹨lc﹨|﹨rc﹨ (﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(,,,,,)) 含量丰富的金属单质——铝

[教材知识层面]

1．铝的原子结构

铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 ，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。

2．铝的性质

(1)物理性质：

状态色泽密度熔点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 g·cm－3660.4 ℃较小很好良好

(2)化学性质：

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

②2Al＋3Cl2△,2AlCl3

④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq ﹨o﹨al(－,2) ＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3高温,2Fe＋Al2O3

3．铝的应用

(1)制备：

电解熔融Al2O3：2Al2O3电解,4Al＋3O2↑

(2)用途：