《第一节金属的化学性质》集体备课教案设计

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钠与盐溶液反应的实质

四、教学过程

教学环节教师活动学生活动新课导入钠被氧化后，其产物进一步与水 反应生成NaOH，那么，钠 能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些 金属能与水直接反应？条件如何？实

验

探

究 1．在水槽中加入适量水，并滴入几滴酚酞试液。

2．用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。

3．用小刀切下绿豆粒大小的钠块。

4．将钠块放入烧杯中。观察记录实验现象。归

纳

整

理现象：浮、熔、游、 响、红。

化学方程式：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑解释产生上述各种现象的原因，书写化学方程式和离子方程式。思考交流1．该反应是否属于氧化还原反应？若是，指出氧化剂、还原剂。

2．钠为什么保存在煤油中？

3．金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考回答归纳整理1．该反应是氧化还原反应，其中钠是还原剂，水是氧化剂。

2．因为钠在空气中放置易与水和氧气反应，且密度比煤油大，故保存在煤油中。

3．钠着火时不能用水灭，因为钠与水反应放热，且 生成的氢气易 燃，应该用沙 子盖灭。理解记忆思考讨论要求：设计一套简单的实验装置，完成铁粉与水蒸气的反应

提示：从水蒸气的产生、铁 粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节， 讨论反 应装置的 设计。思考交流五、板书设计

金属与酸和水的反应

金属与酸的反应

活泼金属（金属活泼性排在 H 以前）与酸反应置换 H2

二、金属与水的反应

1、钠与水的反应

（1）　 现 象 原 因