《第一节金属的化学性质》集体备课教案设计

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教学重点

1.Na２O２的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

教学难点

过氧化钠和二氧化碳的反应。

教学过程

［讲解］同学们我们今天一起学习人教版高一化学必修一第三章第二节<钠的重要化合物>，老师给大家提供一条线所去学习：金属单质---金属氧化物---氢氧化物---盐。

［复习］钠---氧化钠、过氧化钠---氢氧化钠---氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

［设问］亲爱的同学们，你是一名小科学家，你能帮助我们的航天员解决在太空中的呼吸问题吗？

［一起分析］想办法：把呼出来的二氧化碳转化为氧气

［过渡］希望通过本节课钠的重要化合物，同学们可以有所启发，我们首先学习下钠的氧化物

［板书］1、氧化钠和过氧化钠

［思考与交流］描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态

氧化钙与水的反应推导出氧化钠与水的反应

［过渡］过氧化钠与水的反应又是什么样呢？

［演示实验3—5］氧化钠和过氧化钠与水的反应

［学生展示］实验现象：

氧化钠 反应剧烈 温度升高 木条不复燃 溶液变红

过氧化钠 反应剧烈 温度升高 木条复燃 溶液变红后褪色

［板书］2Na２O２＋2H２O====4NaOH＋O２↑

［分析］溶液褪色的原因 上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

［展示］Na２O＋CO２====Na２CO3

［设问］那么过氧化钠和二氧化碳的反应又如何呢？

［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２

［点题］呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂。帮助航天员解决了呼吸的问题。