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必修1《第二节几种重要的金属化合物》新课标教案优质课下载
点题环节一老师手上拿的两瓶试剂，就是我们今天的主角儿：FeCl3和FeCl2
可是标签已经缺失，如何分辨，哪一瓶是FeCl3，哪一瓶是FeCl2？
观察颜色小结观色法鉴别FeCl2及FeCl3溶液对比试验环节二我们取出10滴进行稀释，准备下一步实验
操作并讲述，向5mL水中加10滴，现在如何鉴别它们？
操作并讲述：
KSCN
演示向FeCl2和FeCl3溶液中分别滴加KSCN溶液环节三KSCN与Fe3+的反应特备灵敏现象明显，是Fe3+的特征检验法
其实，NaOH也可以鉴别FeCl3与FeCl2
观察实验现象演示向FeCl2和FeCl3溶液中分别滴加NaOH溶液注意观察FeCl2溶液颜色变化环节四①那么如何将Fe2+转化为Fe3+呢？
②常见的氧化剂有哪些呢？
从理论上分析，Fe2+转化为Fe3+化合价升高，表现还原性，寻找合适的氧化剂就可以将Fe2+转化为Fe3+
过渡：氧化反应与还原反应是同时发生的，那么我们能否借助于还原剂实现Fe3+转化为Fe2+？
③常见的还原剂有...KI、Na2S、Fe、Cu......
讲述：实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过具体的实验操作，借助于我们所选的氧化剂和还原剂，能否成功的实现Fe2+与Fe3+的相互转化！①加氧化剂
②KMnO4、HNO3......
③
分组实验通过实验，我们成功地证明了Fe2+转化为Fe3+，Fe2+具有还原性，KMnO4、HNO3、Cl2、O2....
总结我的收获：
通过本节课的学习，我们掌握了Fe3+的特征检验法，KSCN直接证明Fe3+的存在，并成功的证明了Fe3+转化为Fe2+，而Fe2+的鉴别，可以通过先加KSCN和Cl2、H2O2等氧化剂后变红来间接证明。
当然随着学习的深入，我们会掌握更多的知识和技能，如Fe3+遇苯酚反应呈紫色，Fe2+与铁氰化钾反应形成特征的蓝色沉淀，这些明显的颜色变化都能很好的证明和鉴别Fe2+和Fe3+的存在，也能排除Fe3+对Fe2+的干扰。作业课堂作业
1 将FeCl2转化为FeCl3，最好选择哪种试剂？
NaOH溶液 B. 新制氯水 C. KMnO4 D.稀 HNO3
课后作业
学案三、四部分板书设计铁盐亚铁盐的鉴别和转化
Fe2+、Fe3+的鉴别