《第二节几种重要的金属化合物》新课标优质课教案设计

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Na：常温Na2O白色固体

加热Na2O2淡黄色固体

知识回顾二

[总结] ：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物.

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物.

[问题]氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是不是碱性氧化物？

碱性氧化物的特点： 1.碱性氧化物+水→碱

2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

3.碱性氧化物+酸→盐+水

[学生实验]过氧化钠和水的反应：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

[现象] 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。

[分析方程式]

[总结]Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。

[用途]过氧化钠的用途之一：可做漂白剂 （强氧化性漂白）

[教师演示实验]： 过氧化钠与二氧化碳反应

（1）将大理石和稀盐酸放入试剂瓶。

（2）在上面插入干燥管，并插上装有盐酸的注射器。

（3）在干燥管中加入无水氯化钙，排除水分的干扰。

（4）将用脱脂棉包裹的过氧化钠深入干燥管中。

[现象]：包有过氧化钠的棉花在干燥的二氧化碳中剧烈燃烧。

[分析方程式]

[问题]该反应是不是离子反应？为什么？

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

[应用]：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

[练习] 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式