人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案设计

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过程与方法：通过不同类别的物质，例如单质、氧化物进行分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固并定性分析。

情感态度与价值观：

（1）体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。

（2）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。

重难点：1、几种金属以及它们的重要氧化物的物理性质、化学性质。

2、常见金属及其化合物之间的比较。

教学方法：通过课前预习，整理资料，知识归纳，展开讨论。

课前准备：印发学案，准备演示实验所需仪器、药品，制作多媒体课件等。

教学设计

一、导入新课

本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。

这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。

二、推进新课

知识点一 金属单质的性质

[分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

[提问]请学生分别回忆钠、铝、铁的物理性质。

[总结]

1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软,可以用小刀切;密度小于于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。

2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是电和热的良导体。?

3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。

[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。

金属NaAlFe化学性质与O2反应常温下氧化成Na2O;加热生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧中可燃生成Al2O3潮湿空气中被腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+ 2Na++H2↑2Al+6H+ 2Al3++3H2↑Fe+2H+ Fe2++H2↑与盐溶

液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑不反应金属活动性 [分析]通过刚才同学的归纳，知道钠与盐溶液反应是先与水反应，事实情况到底如何，让我们把钠放入盐溶液中，观察会出现什么情况。

[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。