必修1《归纳与整理》集体备课教案设计

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3、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)

A． Al―→AlO B． Al2O3―→Al(OH)3 C． Al(OH)3―→Al2O3 D． Al3＋―→AlO

4、向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中，加入烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量为多少？

5、有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等

C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等

6、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是(　　)

A． X为氢氧化钠，Y为氯化铝 B． X为氯化铝，Y为氢氧化钠

C． X为盐酸，Y为偏铝酸钠 D． X为偏铝酸钠，Y为盐酸

7、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是(　　)

A． 产生白色沉淀B． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少C． 没有明显变化

D． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

8、实现Al3＋＋3A1O ＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是(　　)

A． 向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B． 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

C． 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D． 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

9、NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-的物质的量与H＋的物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时，Al(OH)3全部溶解。

10、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-等离子，已知：①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。

该溶液中肯定含有的离子是_______________

一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

图象： 分段方程式：

二、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量

图象： 分段方程式：

三、向H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

图象： 分段方程式：

【总结】