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人教2003课标版《第一节无机非金属材料的主角——硅》优质课教案下载
2．了解硅酸的制备方法。
【教材探究】
知识梳理
一、二氧化硅（SiO2）
1．存在
天然存在的 二氧化硅 称为 ，其存在形态有 和 两大类。石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是 。纯净的 是现代光学及光线制品的基本原料。
2.物理性质
SiO2的熔点 ，硬度 ， 导电， 溶于水。
3.化学性质
①SiO2的化学性质不活泼，不与水、一般的酸反应。
②具有酸性氧化物的通性。分别写出SiO2与CaO、NaOH溶液反应的化学方程式 ； 。
③特性：与氢氟酸反应，化学方程式为： ， 因HF能腐蚀玻璃(玻璃的主要成分是NaSiO3 、CaSiO3、SiO2)，所以实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸，也不能用玻璃塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。
二．硅酸（H2SiO3）
1．硅酸的性质
①硅酸是一种很弱的酸，酸性比 还弱。
② 硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形 成硅酸凝胶，硅酸凝胶干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 ，也可用作 的载体。
2．硅酸的制备
制备原理：SiO2不溶于水，不能用SiO2与水反应制得硅酸。硅酸只能通过可溶性硅酸盐
与其他酸反应制的。
Na2SiO3与盐酸：
Na2SiO3与二氧化碳和水：
延伸拓展
1． SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例组成的立体网状结构的晶体，为原子晶体，SiO2晶体中不存在单个的分子，通常用SiO2表示二氧化硅的组成。
2．硅酸不稳定，受热容易分解，化学方程式为：H2SiO3 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT H2O+ SiO2
例题解析