《第三节硫和氮的氧化物》优质课教案设计

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过程与方法：

1.通过SO2性质的复习掌握元素化合物性质的一般方法。

2. 分析物质性质并设计实验，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题。

情感态度价值观：

1.通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行结构决定性质的科学思维方式的教学。

2.培养学生理论联系实际，分析问题、解决问题的能力和严谨的逻辑思维。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质和与二氧化碳的检验、鉴别

教学过程：

引入：二氧化硫在高中化学教材中占有特殊重要的位置，主要表现在以下几点：

①硫及其化合物的相互转化关系；

②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质及其应用。

讲述：二氧化硫的物理性质：

无色、有毒、密度比空气大，刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）

相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量比空气大，密度比空气大。

二氧化硫的化学性质：系统地掌握一种物质的化学性质从三个方面：1、将物质归类掌握它的通性。

2、从元素化合价分析研究有无氧化性或者还原性。3、看该物质有什么特殊的性质。

对二氧化硫而言：

从物质分类的角度来分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应生成对应价态的酸，与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐：由学生根据CO2的酸性氧化物的相关方程式完成SO2的相关方程式书写。H2O+SO2＝H2SO3 CaO+SO2＝CaSO3；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，CO2 + Na2CO3 +H2O= 2NaHCO3；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 +H2O= 2Ca(HCO3)2。引导学生分析，由于SO2对应的酸H2SO3是二元弱酸，则与碱的反应：SO2少量生成正盐亚硫酸盐，SO2足量生成酸式盐亚硫酸氢盐。

从化合价的角度来分析，二氧化硫中的硫元素处于“中间价态”，与强氧化剂反应是可以被氧化为+6价，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干态时可以以SO3的形式存在；与强还原剂反应时，可以被还原为0价，通常以单质的形式存在。但是由于硫元素较稳定的存在形式是SO42-和极少量的硫单质，SO2常表现为较强的还原性和很弱的氧化性。运用氧化还原的原理和化合价升降的配平方法完成方程式的书写：5SO2＋2KMnO4＋2H2O =K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 ；SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX 。

从物质的特殊性角度来分析，二氧化硫具有以下性质：①毒性（其毒性不如硫化氢强）；②漂白性。二氧化硫的漂白机理与次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其强烈的氧化性，将有色物质的分子破坏掉，变为无色的物质。这个反应通常进行的比较完全，且为不可逆过程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物质发生化合反应生成无色物质，一般来说这种无色物质不稳定，受热或者长时间放置会将二氧化硫重新放出，使被漂白的物质恢复原来的颜色，二氧化硫的漂白作用是一个可逆的过程。

SO2和CO2能不能用澄清石灰水鉴别呢？若不能，为甚么？又应该怎么鉴别呢？引导学生从不同的性质来选择试剂鉴别：（1）利用SO2的漂白性可以选择品红溶液（2）利用SO2的还原性可以选择KMnO4溶液或Br2水等（3）利用SO2的氧化性可以选择Na2S溶液或者H2S溶液等 。

如何检验CO2、SO2混合气体中的CO2？ SO2的存在影响CO2的检验吗？学生通过分析很容易得出：SO2的存在影响CO2的检验，要想检验出CO2需要先除去SO2.最后让学生学以致用，设计一个实验：逐一检验反应2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O所产生的各种产物。

展示学生的设计结果，

分析检验的先后顺序和各个仪器的作用，分别检验出H2O ,SO2，尤其是CO2的实验现象。