必修1《第三节硫和氮的氧化物》新课标优质课教案设计

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2、SO2的性质探究

SO2溶于水，水溶液呈酸性

SO2 + H2O == H2SO3

（SO2溶于水生成的亚硫酸有弱酸性，能使石蕊试液变红。）

SO2有漂白性且漂白作用具有可逆性

SO2能使品红溶液褪色，并且加热后红色有恢复

SO2有还原性

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2 MnSO4 + 2H2SO4

(SO2能使KMnO4溶液褪色)

SO2有氧化性

3SO2 + 2Na2S == 3S↓ + 2Na2SO3

3、尾气处理

NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

二、改进后的实验装置图

三、实验步骤

1、在粗玻璃管外壁，用透明胶将3条纸环贴好备用。

2、取一个橡皮塞打好孔，把干燥管连接好，并内放浸湿氢氧化钠溶液的脱脂棉，在干燥管的下端放一条干燥洁净的脱脂棉，并用脱脂棉下端蘸适量的硫化钠溶液，备用。

3、取一支洁净大试管，加入一药匙的七水和亚硫酸钠和一段2cm左右的细玻璃管（防止浓硫酸流不下来）。

4、实验时，分别石蕊试液，品红溶液，高锰酸钾酸性溶液，由下至上依次滴在粗玻璃管的3条纸环上，并将此粗玻璃管放入上述的大试管中，然后沿着粗玻璃管内壁加入一滴管的浓硫酸，立即塞上带有单孔橡皮塞的干燥管，让学生观察实验现象，并做好如下记录：

纸环序号吸有石蕊试液的滤纸环吸有品红溶液的滤纸环吸有KMnO4酸性溶液的滤纸环吸有Na2S溶液的脱脂棉

现象解释结论5、用酒精灯火焰烘烤品红溶液已褪色的滤纸环处的试管外壁并旋转试管，现象____________________,结论_________________

四、实验注意事项

1、装置气密性良好，以防SO2泄露，污染环境。

2、品红、高猛酸钾酸性溶液和硫化钠的浓度不能太稀，也不能太浓，应适中。太稀，褪色太快，可见度差；太浓，消耗的SO2 太多，褪色时间长 。特别是要注意掌控好硫化钠的浓度，如果浓度过低，会使淡黄色不明显，不便于观察。

3、配制硫化钠溶液时，要用小烧杯称量。