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《第三节硫和氮的氧化物》精品教案优质课下载
（2） 过程与方法：思考交流、 团结协作解决问题与自主实验探究完成二氧化硫的化学性质的学习； 学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力 。
（3） 情感态度价值观：通过学生自行设计实验方案 ，培养学生动手能力和勇于创新的精神；通过二氧化硫的污染教学对学生进行防止污染，保护环境，从而构建和谐的人与环境之间的关系。
三、教学的重点：二氧化硫的化学性质
四、教学的难点：二氧化硫的还原性
五、教学思路
提出思考问题→利用“价态——类别”二维图预测性质→设计或改进实验验证性质→动手实验→分析得出解释或结论→解决问题，获取新知
六、教学过程
【引入】 问题思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？
【教师活动】展示一瓶收集满SO2的矿泉水瓶。
【设问】气体的物理性质可从哪些方面去分析？
【学生】颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
【实验探究】设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
【学生思考讨论】1、把收集的SO2是倒置水槽；2、往瓶子里加水。
【探究活动】教师向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。
【小结】一、二氧化硫的物理性质：
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
【设问】SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？
【学生】SO2溶于水，会与水发生反应，与CO2类似。
【追问】从物质的分类的角度，SO2和CO2属于哪一类氧化物？
【学生】属于酸性氧化物，可以与水、碱反应。
【追问】你如何用实验证明SO2与水发生反应？
【学生代表】SO2与水发生反应生成亚硫酸，用石蕊试剂检验。
【教师】请写出SO2与水、碱反应的化学方程式。
【学生代表板书】SO2? + H2O H2SO3 SO2 ?+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
【小结】二、二氧化硫的化学性质