必修1《第四节氨硝酸硫酸》优质课教案下载

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硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫： ；

Fe与S ；H2与S ；

二 、二氧化硫和三氧化硫

SO2：1、物理性质：

色，有 气味的有 气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。 是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。

2、化学性质 ：

①和水作用： ，此反应属于可逆反应；

②与碱反应： ；

③和碱性氧化物反应： ；

④具有弱的氧化性：SO2 + H2S ，

⑤具有强的还原性：

SO2通入溴水的化学反应方程式： 。

SO2与O2制取SO3的化学反应方程式： 。

⑥漂白性：SO2通入品红溶液，品红 ，加热后， 。

二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了 ，pH约为 ，酸雨的pH小于5.6。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

SO3： 三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：

SO3+ H2O SO3 + CaO

SO3+ Ca(OH)2

三、硫酸

（1）.稀硫酸

①硫酸的电离方程式为: 。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变红； b.和活泼金属反应生成对应的盐和放出H2；

c.和碱性氧化物反应生成对应的盐和水 d.和碱反应生成对应的盐和水；

e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。