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《第四节氨硝酸硫酸》优质课教案下载
③掌握氨气的实验室制法； ④了解铵盐的性质。
2、过程与方法：
培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3、情感态度与价值观
通过学习氨合成方法的发现及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产中的重要地位。重点氨气的化学性质和制取难点氨水的组成及其碱性资源《人教版化学必修1》 、实验仪器及试剂
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1课时教法讲授法、、讨论法、实验演示法拓展
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书
设
计 第四章 非金属及其化合物
第一节 氨 硝酸 硫酸
氨的性质
氨是无色、刺激性气味的气体。密度比空气小， 易液化，液氨气化时吸收大量的热。极易溶于水（1:700）
1.NH3 与水的反应
NH3 + H2O NH3。H2O NH4+ + OH—
NH3 与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 =NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO43.氨的还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
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