人教2003课标版《第四节氨硝酸硫酸》优质课教案下载

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2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法

3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用

4、掌握铵根离子的检验方法

5、通过对问题的探究和对 生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。

学习 重点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。

学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。

课前预习

知识准备

工业上是怎样制取氨气的？

氨气的有什么样的物理和化学性质？

铵盐有什么样的特点？在生活中有什么用途？

教材助读

阅读课本P97—P99中有关氨的内容，完成下列问题：

一、氨的合成

1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。

3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 　　　　　　　 。

二．氨的性质：

（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 　　 气味的气体，密度比空气 　 ，易 　　 。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常温下，1体积水大约可以溶解　　 体积氨气，氨的水溶液叫做 。

（2）氨的化学性质：

= 1 ﹨ GB3 ① 氨气与水的反应： 。

氨水不 稳定性： 。

氨水有 性，可以使酚酞溶液变 　 色或使湿润的红色石蕊试纸变 　　 色。

= 2 ﹨ GB3 ② 氨气与盐酸的反应： 。

= 3 ﹨ GB3 ③ 氨的催化氧化：