人教2003课标版《第四节氨硝酸硫酸》公开课教案下载

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使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。

（二）能力目标：

学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

（三）情感目标：

对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

【教学重点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

【教学难点】浓硫酸的强氧化性

【教学方法】启发——实验探究式教学法

实验用品：浓硫酸、水、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、火柴、

教学过程：

教师活动学生活动设计意图【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节? 硫酸倾听。明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

【板书】一、硫酸：

1．? 稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

【板书】1.1　与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-

?【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？

【板书】1.2　与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）回忆、思考、点一生回答：

稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。

回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。复习稀硫酸的化学性质。

?

?复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。

?【板书】2、纯硫酸的物理性质：

【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。