必修1《第四节氨硝酸硫酸》优质课教案设计

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常温下，氮气性质很不活泼，常用作保护气。但在一定条件下也能和H2、O2等发生化学反应

和氧气反应： EMBED PBrush

和氢气反应： EMBED PBrush

工业上，利用这一反应制备氨气。

氮的氧化物：氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中，NO和NO2是氮的循环中的重要物质，也是最主要的大气污染物。

（1）一氧化氮：

a物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体

b化学性质：和氧气接触迅速化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2

所以，只能用排水法收集NO气体。

c制法：实验室：3Cu+8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

工业上：由NH3和O2反应制得

（2）二氧化氮：

a物理性质：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水

b化学性质：和水反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO

c制法：实验室：Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（只能用向上排空气法收集）

工业制法：氨气催化氧化法。

3.氨气：NH3（唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体）

物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

化学性质：

a与水反应： EMBED PBrush

因为氨气极易溶于水，所以可形成喷泉；又因为NH3·H2O可电离出OH-,所以，氨水呈碱性，加入酚酞溶液显红色。

b与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 所以，氨气遇氯化氢气体出现白烟。

c与氧气反应，被氧化生成NO

EMBED PBrush