人教2003课标版《第四节氨硝酸硫酸》优质课教案下载

人教2003课标版《第四节氨硝酸硫酸》最新教案优质课下载

【情感、态度、价值观目标】

1、培养学生的合作学习的能力；

2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点

难点教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质 教法教师引导、学生自主探究，合作学习；　教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】

一．氨：

1．NH3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性）

注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解 体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。

[知识回顾] 1体积的水约溶解 体积的二氧化碳， 体积的氯气，

体积的氯化氢， 体积的二氧化硫， 体积的硫化氢。

2．氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应

[讨论] 氨水中的成份和氨水的性质

（2）NH3与酸的反应

如氨气与盐酸的形象及反应方程式为

过量二氧化碳通入到氨水中

（3）NH3与O2的反应（还原性）

3．NH3的实验室制法：

原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。

仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥：

收集： 。

方程式：

[讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？