人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案设计

人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案优质课下载

情感态度与价值目标：通过归纳、总结、分析、应用培养解决问题的综合能力。

教学重点：知识点的强化和知识体系的构建教学难点：学科思想的渗透教学过程教师活动学生活动备注考点一卤素及其化合物的性质和应用

1、展示知识网

学生根据知识网自主书写化学方程式

激发学生兴趣 培养解题能力2、用希沃授课助手将学生的答题情况投影到黑板上，让学生之间评价、挑错。

3、合理、正确、及时的给予学生评价

在找错中认识到自己的不足，并巩固相关知识点

培养合作能力、表达能力【特别提醒】 (1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应是可逆反应)。

(2)具有强氧化性的不一定具有漂白性。Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。

笔记 利用高考题及时训练所学知识点精讲精练考点二　硫及其化合物的性质和应用

1、展示知识网

学生根据知识网自主书写化学方程式

【特别提醒】 (1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋S eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△)) Cu2S，Fe＋S eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△)) FeS。

(2)物质的褪色与漂白。物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如SO2使品红褪色是漂白；但SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现其还原性。

(3)SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是BaSO3是一种难溶于水易溶于酸的沉淀(或H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸)。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。

(4)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H＋的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。

(5)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别或除去CO2中混有的SO2杂质。

(6)重要化学方程式

①Cu＋2H2SO4(浓) eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②C＋2H2SO4(浓) eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

笔记培养总结能力练习在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A. 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H＋

B. 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3

C．向品红溶液中不断地通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D. 向酸性KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性